题目内容

下列有关资源的开发利用说法正确的是 (     )

A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
B.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备Na和Cl2
C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到

A

解析试题分析:含碘化合物生成单质碘一定涉及到氧化还原反应,A正确;钠是活泼的金属,电解熔融的氯化钠得到金属钠,B不正确;乙醇是可以再生的能源,C不正确;铝是活泼的金属,应该通过电解熔融的氧化铝冶炼金属铝,D不正确,答案选A。
考点:考查碘的提取、金属的冶炼以及能源的有关判断
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固含训练,有利于培养学生逻辑思维能力和应试能力,难度不大,注意相关知识的积累和总结。

练习册系列答案
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[化学—选修2化学与技术](15分)
(1)下列关于工业生产说法正确的是            。(填序号)

A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH
Ca2+ 、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
< 0.004 5 mol·L-1?
<100个·mL-1?
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:

①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个):                                     
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成                        沉淀;通入二氧化碳的目的是                                  
③气体A的作用是           ,通常可以用Ca(ClO)2替代A,下列物质中       同样可以作为气体A的代用品(填编号,多选倒扣)。
a.ClO2      b.浓氨水       c.K2FeO4        d.SO2

Ⅰ.工业上用铝土矿制取铝的流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________。
(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:____________________________。
(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为:_________________________。
(4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
Ⅱ.我国高炉生产各方面取得了显著进步,但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距,有待进一步提高,努力向钢铁强国迈进。请回答下列问题:
(1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是________,目的是除去铁矿石中的脉石,其产物密度比铁________,所以在铁水的________(填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离。
(2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,下列不属于焦炭作用的是________。
A.作为燃料,为炼铁中的化学反应提供能量
B.作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C.对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D.作为溶剂,除去铁矿石中的杂质
(3)高炉炼铁的污染非常严重,目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有________。
A.臭氧空洞      B.酸雨   C.一氧化碳毒害   D.沙尘暴
(4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式:____________________________。
(5)从“三废”利用、环境保护等角度考虑,钢铁企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) _______________________________________。

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