题目内容
下列有关资源的开发利用说法正确的是 ( )
A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 |
B.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备Na和Cl2 |
C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到 |
A
解析试题分析:含碘化合物生成单质碘一定涉及到氧化还原反应,A正确;钠是活泼的金属,电解熔融的氯化钠得到金属钠,B不正确;乙醇是可以再生的能源,C不正确;铝是活泼的金属,应该通过电解熔融的氧化铝冶炼金属铝,D不正确,答案选A。
考点:考查碘的提取、金属的冶炼以及能源的有关判断
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固含训练,有利于培养学生逻辑思维能力和应试能力,难度不大,注意相关知识的积累和总结。
在冶金工业上,均不能用化学还原剂制得的一组金属是
A.Na Mg Al | B.Na K Zn Fe |
C.Zn Fe Cu Ag | D.Mg Al Zn Fe |
海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质 |
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg |
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
| 金属 | 冶炼原理 |
A | Fe | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
B | Hg | 2HgO2Hg+O2↑ |
C | Mg | 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ |
D | Na | 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ |
[化学—选修2化学与技术](15分)
(1)下列关于工业生产说法正确的是 。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 |
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5~8.5 | < 0.004 5 mol·L-1? | <100个·mL-1? |
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个): ; 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀;通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ,通常可以用Ca(ClO)2替代A,下列物质中 同样可以作为气体A的代用品(填编号,多选倒扣)。
a.ClO2 b.浓氨水 c.K2FeO4 d.SO2
(11分)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(一)海水淡化的方法主要有 (只填一种)。
(二)从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:
(1)提取Br2时,第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ;
②中SO2表现 (填“氧化”或“还原”)性;
第二次通入Cl2后,要提取Br2还要进行的操作为 。
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是 (填化学式);
请从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是
(填字母)。
A.Mg(OH)2MgO Mg |
B.Mg(OH)2 MgO Mg |
C.Mg(OH)2无水MgCl2Mg |
D.Mg(OH)2MgCl2(溶液)Mg |
NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )。
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.①②③④⑤ | B.①②③④ |
C.①②③⑤ | D.①②④⑤ |