题目内容
1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）| A． | 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 | |
| B． | 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 | |
| C． | 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 | |
| D． | 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗 |
分析 A．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要烘干；
B．若加水超过刻度线，实验失败；
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，测定结果偏大；
D．滴定管需要润洗，否则量取的溶液浓度偏小．
解答 解：A．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要烘干，有水对实验无影响，故A错误；
B．若加水超过刻度线，实验失败，不能用滴管吸出多余液体，应重新配制，故B错误；
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，测定结果偏大，则锥形瓶不能润洗，故C错误；
D．滴定管需要润洗，否则量取的溶液浓度偏小，则必须先用标准溶液润洗酸式滴定管，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验操作的评价，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．用废铜（含少量铁）和工业硫酸制备胆矾的过程如下：
废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有：浓度大于150g/L工业H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸．
已知：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外，还有坩埚、泥三角、坩埚钳．
（2）检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的红色固体，则证明氧化铜中有单质铜，反之则无．
（3）配置100mL浓度大于150g/L工业H2SO4，需用98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量仪器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案（含所需试剂与主要步骤）
．
（5）利用反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用标准Na2S2O3溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量．需要测定的物理量有胆矾晶体质量（m1）、标准c（Na2S2O3）溶液体积（V1）．
测定需在pH=3～4溶液中进行．pH太大带来的影响是Cu2+沉淀；pH太小对实验的影响是Fe3+未除尽．
废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有：浓度大于150g/L工业H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸．
已知：
| 离子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 4.7 | 5.8 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
（1）实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外，还有坩埚、泥三角、坩埚钳．
（2）检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的红色固体，则证明氧化铜中有单质铜，反之则无．
（3）配置100mL浓度大于150g/L工业H2SO4，需用98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量仪器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案（含所需试剂与主要步骤）
．（5）利用反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用标准Na2S2O3溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量．需要测定的物理量有胆矾晶体质量（m1）、标准c（Na2S2O3）溶液体积（V1）．
测定需在pH=3～4溶液中进行．pH太大带来的影响是Cu2+沉淀；pH太小对实验的影响是Fe3+未除尽．
12．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | “钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 | |
| B． | “钴酞菁”分子不能透过滤纸 | |
| C． | 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 | |
| D． | 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 |
16．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O | |
| B． | FeO和稀HNO3反应FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制备Fe（OH）2Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3?H2O | |
| D． | NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物 | |
| B． | 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 | |
| C． | 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 | |
| D． | 氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移 |
11．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的（ ）
| 物 质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 | |
| A | CaO（CaCO3） | 水 | 过滤 |
| B | CuO（Fe） | 稀盐酸 | 加入稀盐酸充分反应后过滤 |
| C | CuSO4溶液（H2SO4） | 氧化铜 | 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 |
| D | 盐酸（H2SO4） | 硝酸钡溶液 | 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |