题目内容
1．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 | |
| B． | 反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0 | |
| C． | 将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，氢气的转化率提高 |
分析 A．酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应非自发进行；
C．水的电离是吸热过程，加热促进电离，但其中浓度和氢氧根离子浓度相同；
D．其他条件不变，增加氮气的浓度，此时刻逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，从而提高了氢气的转化率．
解答 解：A．酸抑制水的电离，所以CH3COOH溶液中水的电离平衡向逆方向移动，能水解的盐促进水的电离，则NH4Cl溶液中水的电离平衡向正方向移动，水的电离程度前者比后者小，故A错误；
B．反应是气体体积增大的反应熵变△S＞0，满足在常温下不能自发进行△H-T△S＞0，则△H＞0，故B正确；
C．水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍是中性，故C错误；
D．其他条件不变时增大氮气的浓度，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离、水的离子积常数、影响水的电离平衡的因素等，题目难度中等，注意把握化学平衡移动原理的理解应用．
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19．工业上用电解NaOH浓溶液的方法制备Na2FeO4，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解时，铁棒连接电源的负极 | |
| B． | 铁棒的电极反应式为Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O | |
| C． | 若Ⅲ区生成1mol Na2FeO4，Ⅰ区将生成67.2L H2 | |
| D． | 电解总反应的离子方程式为Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑ |
12．纯碱属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 盐 |
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O | |
| B． | 碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br- | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O |
16．下列离子方程式或电离方程式正确的是（ ）
| A． | NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3═Na++H++S032- | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | 将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+═2Na++H2 | |
| D． | 在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-═S+SO2+H2O |
13．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 气体体积 | MnO2的作用 |
| 实验1 | 足量MnO2 | 56mL | |
| 实验2 | 足量MnO2和稀硫酸 | 112mL |
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 向容器中再加入N2可以加快反应速率 | |
| C． | 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3 | |
| D． | 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |