题目内容
7．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
| A． | 与NaOH溶液共热 | B． | 与甲酸发生酯化反应 | ||
| C． | 与碱性Cu（OH）2悬浊液反应 | D． | 在催化剂存在下与H2作用 |
分析 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子中次亚甲基上C原子为手性碳原子，要使该物质发生反应后仍然具有活性，反应后的次亚甲基不能连接相同的取代基，据此分析解答．
解答 解：A．如果该物质和NaOH溶液共热后的产物中次亚甲基连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故A不选；
B．与甲酸发生酯化反应后的产物中次亚甲基连接-H、-CHO、-CH2OH、CH3COOCH2-，所以有手性碳原子，故B选；
C．与碱性Cu（OH）2悬浊液反应后的产物中次亚甲基两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故C不选；
D．在催化剂存在下与H2作用，醛基被还原生成-CH2OH，所以次亚甲基还原两个-CH2OH，没有手性碳原子，故D不选；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生信息获取能力、理解能力和应用能力，明确“手性碳原子”概念及物质结构和性质是解本题关键，注意C选项反应后酯基生成醇羟基，为易错点．
练习册系列答案
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7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯和溴乙烷 | B． | 溴苯和环己烷 | C． | 苯酚和乙醛 | D． | 丙烯和乙酸乙酯 |
18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-） | |
| B． | 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42-）c（NH4+） | |
| D． | 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L |
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H2，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH3+HNO3═NH4NO3．
| A | C | |
| B |
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H2，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH3+HNO3═NH4NO3．
12．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 | |
| B． | 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F | |
| C． | 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料 | |
| D． | S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se |
19．1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1 |
16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断正确的是（ ）
| A． | 锌为正极，Ag2O为负极 | |
| B． | 锌为负极，Ag2O为正极 | |
| C． | 原电池工作时，溶液中OH- 移向正极 | |
| D． | 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极 |
17．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点如表
（1）制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
（2）制备精品
①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点如表
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 甲酸 | 甲酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 100.5 | 54.4 |
（1）制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
（2）制备精品
①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．