题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出 | |
| B． | 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 | |
| C． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 | |
| D． | 用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液 |
分析 A．苯的密度比水小，应从上口倒出；
B．容量瓶无需烘干；
C．不能排除生成AgCl沉淀；
D．量筒只能精确到0.1L，注意减小实验误差．
解答 解：A．分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；
B．容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；
C．不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；
D．量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（ ）
| A． | CH3CH2OH | B． | CH3CH2Cl | C． | CH2BrCH2Br | D． | CH2=CHCl |
6．下列指定条件下的溶液中离子能够大量共存的是（ ）
| A． | 强酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3- | |
| B． | 无色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42- | |
| C． | 使石蕊试液变蓝的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+ | |
| D． | 含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+ |
3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | Na2O | C． | SO2 | D． | NO |
10．下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）
| A． | NO | B． | O2 | C． | NH3 | D． | CO |
20．在 A+2B?3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.5 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.8 mol/（L•s） | D． | v（D）=1 mol/（L•min） |
7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
8．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是（ ）
| A． | CH3-CH═CH-CHO | B． |  | ||
| C． | HOCH2-CH2-CH═CH-CHO | D． |  |