题目内容
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相邻的两元素其原子的最外层电子数之比为2：3，C是自然界中含量最多的金属元素．（1）由A、B、E三种元素形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-的稳定原则．则该分子的电子式为
（2）C、E两元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙显红色，试用离子方程式来解释其原因
（3）2DB2（g）+B2（g）
| 催化剂 |
| 加热 |
①该反应属
②在温度为T1、T2时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
③在恒温恒容条件下，起始时向密封容器中充入2molDB2和1molB2，达到平衡时气体的压强变为起始时的
| 5 |
| 6 |
考点：无机物的推断,位置结构性质的相互关系应用,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题,化学平衡专题
分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相邻的两元素其原子的最外层电子数之比为2：3，说明是第ⅣA和ⅥA的元素，C是自然界中含量最多的金属元素判断为Al，所以判断A、B在第二周期为C和O元素，D为S元素，E为Cl元素；依据推断出的元素原子分析回答问题；
（1）分析推断由A、B、E三种元素分别为C、O、Cl形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子式为COCl2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-的稳定原则写出电子式；
（2）C为Al、E为Cl两元素形成的化合物为AlCl3，氯化铝的水溶液能使甲基橙显红色说明显酸性，是因为铝离子水解的原因；
（3）①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动；
②图象分析可知温度升高，生成物含量减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；
③恒温、恒容条件下依据化学平衡三段式列式计算，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；
（1）分析推断由A、B、E三种元素分别为C、O、Cl形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子式为COCl2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-的稳定原则写出电子式；
（2）C为Al、E为Cl两元素形成的化合物为AlCl3，氯化铝的水溶液能使甲基橙显红色说明显酸性，是因为铝离子水解的原因；
（3）①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动；
②图象分析可知温度升高，生成物含量减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；
③恒温、恒容条件下依据化学平衡三段式列式计算，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；
解答：
解：（1）推断由A、B、E三种元素分别为C、O、Cl形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子式为COCl2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-，依据原子结构可知氧原子形成两个共价键，一个氯原子形成一个共价键，一个碳原子形成四个共价键，所以电子式为：
；
故答案为：；
（2）C为Al、E为Cl两元素形成的化合物为AlCl3，氯化铝的水溶液能使甲基橙显红色说明显酸性，是因为铝离子水解的原因，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）依据推断可知，反应为2SO2+O2=2SO3，
①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动，正反应方向是放热反应；
故答案为：放热；
②在温度为T1、T2时，方向图象可知，温度升高三氧化硫含量减小，平衡 逆向进行，该反应的平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2，反应进行到D状态时未达到平衡，需要反应正向进行最后达到平衡，所以正反应速率大于逆反应速率；
故答案为：＞，＞；
③在恒温恒容条件下，起始时向密封容器中充入2molDB2和1molB2，达到平衡时气体的压强变为起始时的
，同时伴有QkJ（Q＞0）热量变化，依据三段式列式计算消耗二氧化硫的量；设反应消耗二氧化硫物质的量为x
2SO2+O2=2SO3，
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol）2-x 1-0.5x x
达到平衡时气体的压强变为起始时的
，即物质的量的关系，3-0.5x=3×
，计算得到x=1；
即1mol二氧化硫消耗放热QKJ，
所以2mol二氧化硫全部反应放热2Q，反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2QkJ/mol；
故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2QkJ/mol；
；故答案为：
；（2）C为Al、E为Cl两元素形成的化合物为AlCl3，氯化铝的水溶液能使甲基橙显红色说明显酸性，是因为铝离子水解的原因，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）依据推断可知，反应为2SO2+O2=2SO3，
①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动，正反应方向是放热反应；
故答案为：放热；
②在温度为T1、T2时，方向图象可知，温度升高三氧化硫含量减小，平衡 逆向进行，该反应的平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2，反应进行到D状态时未达到平衡，需要反应正向进行最后达到平衡，所以正反应速率大于逆反应速率；
故答案为：＞，＞；
③在恒温恒容条件下，起始时向密封容器中充入2molDB2和1molB2，达到平衡时气体的压强变为起始时的
| 5 |
| 6 |
2SO2+O2=2SO3，
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol）2-x 1-0.5x x
达到平衡时气体的压强变为起始时的
| 5 |
| 6 |
| 5 |
| 6 |
即1mol二氧化硫消耗放热QKJ，
所以2mol二氧化硫全部反应放热2Q，反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2QkJ/mol；
故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2QkJ/mol；
点评：本题考查了物质转化关系分析，原子结构的分析判断，化学平衡影响因素的理解和计算，掌握题干信息和物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子 |
| B、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
| D、58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子 |
| B、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
| C、100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
| D、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、重氛原子可表示为：
| ||
B、乙炔分子的比例模型： | ||
C、四氯化碳的电子式： | ||
D、苯乙醛的结构简式： |
室温下，某浓度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是（ ）
| A、向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）增大 |
| B、若醋酸溶液体积为1L，则c（CH3COOH）=0.01mol/L |
| C、与NaOH恰好中和时，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| D、与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol |
| B、标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个 |
| C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、pH＜7的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- |
| B、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、AlO2- |
| C、pH＞7的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、K+ |
| D、pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO- |