题目内容
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1C（石墨）+
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热 kJ?mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2 mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）．
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2 mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
③若降低温度，该反应的K值将
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的焓变；
（2）①根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
②计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；
③该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．
（2）①根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
②计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；
③该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．
解答：
解：（1）①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
依据盖斯定律②-①-③得到：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：-41KJ/mol；
（2）①平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
故平衡常数K=
=1，
故答案为：1；
②在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）
开始（mol/L）：1 2 0 0
变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5
一段时间（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5
浓度商Qc=
=
＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），
故答案为：否；大于；浓度商Qc=
=
＜1，小于平衡常数K；
（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，
故答案为：增大；减小．
| 1 |
| 2 |
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律②-①-③得到：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：-41KJ/mol；
（2）①平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
故平衡常数K=
| 1.2×1.2 |
| 0.8×1.8 |
故答案为：1；
②在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）
开始（mol/L）：1 2 0 0
变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5
一段时间（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5
浓度商Qc=
| 0.5×0.5 |
| 0.5×1.5 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：否；大于；浓度商Qc=
| 0.5×0.5 |
| 0.5×1.5 |
| 1 |
| 3 |
（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，
故答案为：增大；减小．
点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，②中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．
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| A、该反应的氧化剂是C2O42- |
| B、该反应右边方框内的产物是OH- |
| C、该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA |
| D、配平该反应式后，H+的系数是16 |
