题目内容
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂是C2O42- |
| B、该反应右边方框内的产物是OH- |
| C、该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA |
| D、配平该反应式后，H+的系数是16 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式．
解答：
解：锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，反应为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
A．该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，锰元素的化合价由+7价变为+2价，则MnO4-为还原剂，故A错误；
B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；
C．由2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，转移电子总数是10e-，生成1molCO2电子转移数为NA，故C错误；
D．由2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确；
故选D．
A．该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，锰元素的化合价由+7价变为+2价，则MnO4-为还原剂，故A错误；
B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；
C．由2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，转移电子总数是10e-，生成1molCO2电子转移数为NA，故C错误；
D．由2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及配平的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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