题目内容
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 ．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 ．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 ．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
考点：离子方程式的书写,氧化性、还原性强弱的比较,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：离子反应专题,卤族元素
分析：（1）氯气具有强氧化性，能够将碘离子还原成碘单质，溶液变成蓝色，写出碘离子与氯气反应的离子方程式；
（2）二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，溶液蓝色消失，写出碘单质与二氧化硫反应的离子方程式；
（3）根据氧化还原反应中还原性关系比较Cl-、I-、SO2的还原性．
（2）二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，溶液蓝色消失，写出碘单质与二氧化硫反应的离子方程式；
（3）根据氧化还原反应中还原性关系比较Cl-、I-、SO2的还原性．
解答：
解：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成了蓝色，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，
故答案为：I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，
故答案为：I2被SO2还原成I-；I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；
（3）氧化还原反应中，还原性关系为：还原剂＞还原产物，根据反应2I-+Cl2═I2+2Cl-可知，还原性：I-＞Cl-；根据反应I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+可知，还原性：SO2＞I-，所以三者还原性关系为：SO2＞I-＞Cl-，
故答案为：SO2＞I-＞Cl-．
故答案为：I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，
故答案为：I2被SO2还原成I-；I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；
（3）氧化还原反应中，还原性关系为：还原剂＞还原产物，根据反应2I-+Cl2═I2+2Cl-可知，还原性：I-＞Cl-；根据反应I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+可知，还原性：SO2＞I-，所以三者还原性关系为：SO2＞I-＞Cl-，
故答案为：SO2＞I-＞Cl-．
点评：本题考查了离子方程式的书写、氧化性、还原性强弱比较等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法及氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较方法，试题培养了学生的分析、理解能力．
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下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、CuCl2 |
| C、SO3 |
| D、Na2O |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个 |
| B、标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NA |
| C、在25℃，压强为1.01×105Pa时，22.4L水所含的分子数为NA个 |
| D、1 mol/L的盐酸中含NA个HCl分子 |
除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（ ）
| A、铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液 |
| B、FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉 |
| C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液 |
| D、MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸 |
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA |
| C、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
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