题目内容
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA |
| C、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、镁为2价金属，根据镁的质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；
B、氯化铝溶液的体积不知道，无法计算溶质氯化铝的物质的量及含有的氯离子数目；
C、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目．
B、氯化铝溶液的体积不知道，无法计算溶质氯化铝的物质的量及含有的氯离子数目；
C、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目．
解答：
解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，故A正确；
B、没有告诉1mo1?L-1的A1C13溶液的体积，无法计算溶质氯化铝的物质的量及含有的氯离子数目，故B错误；
C、由于在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量及分子数，故C错误；
D、32g氧气和臭氧混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误；
故选A．
B、没有告诉1mo1?L-1的A1C13溶液的体积，无法计算溶质氯化铝的物质的量及含有的氯离子数目，故B错误；
C、由于在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量及分子数，故C错误；
D、32g氧气和臭氧混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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