题目内容
如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱是 （用化学式表示）．
（3）写出①、⑨、③三种元素共同组成的盐的化学式是 ，检验该盐中阳离子的方法是 ．
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为 ，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物存在的化学键有 ．
（5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（6）工业上制取单质⑧的化学方程式 ．写出⑧的氧化物的一个重要用途 ．
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱是
（3）写出①、⑨、③三种元素共同组成的盐的化学式是
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
（5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（6）工业上制取单质⑧的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Si，⑨是N．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）H、N、O三种元素共同组成的盐是硝酸铵，利用铵盐与碱反应生成氨气，氨气能湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此检验铵根离子；
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水；
（7）工业上用碳与二氧化硅反应生成Si与C来制备硅；二氧化硅可以用作光导纤维．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）H、N、O三种元素共同组成的盐是硝酸铵，利用铵盐与碱反应生成氨气，氨气能湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此检验铵根离子；
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水；
（7）工业上用碳与二氧化硅反应生成Si与C来制备硅；二氧化硅可以用作光导纤维．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Si，⑨是N．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，
故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4 ，
故答案为：HClO4＞H2SO4 ；
（3）H、N、O三种元素共同组成的盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3，检验铵根离子方法为：取试样与试管中，加水溶解，加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明该阳离子为NH4+，
故答案为：NH4NO3；取试样与试管中，加水溶解，加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明该阳离子为NH4+；
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，其电子式为：
，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（7）工业上用碳与二氧化硅反应生成Si与C来制备硅，反应方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，二氧化硅可以用作光导纤维，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；光导纤维．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，
故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4 ，
故答案为：HClO4＞H2SO4 ；
（3）H、N、O三种元素共同组成的盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3，检验铵根离子方法为：取试样与试管中，加水溶解，加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明该阳离子为NH4+，
故答案为：NH4NO3；取试样与试管中，加水溶解，加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明该阳离子为NH4+；
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，其电子式为：
，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：
；离子键、共价键；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（7）工业上用碳与二氧化硅反应生成Si与C来制备硅，反应方程式为：SiO2+2C
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故答案为：SiO2+2C
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点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，有利于基础知识的巩固．
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