题目内容

除去下列物质中的杂质（括号内代表杂质），请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式．
（1）NaCl溶液（Na2CO3）试剂
 
，反应的化学方程式
 
．
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂
 
，反应的化学方程式
 
．
（3）Na2CO3固体（NaHCO3）实验方法
 
，反应的化学方程式
 
．
（4）铁粉（铝粉）试剂
 
，反应的化学方程式
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,钠的重要化合物,铝的化学性质,铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl而除去；
（2）二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可实现除杂；
（3）NaHCO3不稳定，加热易分解；
（4）铝可与氢氧化钠溶液反应．
解答： 解：（1）Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl而除去，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，选择试剂为CO2，发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案为：通入CO2气体；Na2CO3+CO2↑+H2O=2NaHCO3；
（3）NaHCO3不稳定，加热易分解，可通过加热的方法除去，反应的方程式为2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）铝可与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重物质性质及除杂的考查，明确发生的化学反应及除杂原则即可解答，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（　　）
A、
B、
C、
D、
写出下列反应的方程式或离子方程式．
（1）写出实验室制备氯气的离子方程式
 
．
（2）向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式
 
．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色．写出该变化的化学反应方程式
 
．
（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式
 
．
（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式
 
．
（3）工业上常采用电解A和冰晶石（Na3AlF6）混合物的方法冶炼制备⑥的单质，写出电解时的化学反应方程式：
 
．
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等．甲是一种极强的氧化性单质．丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质．则B中化学键的类型
 
，乙的电子式
 
，甲的组成元素的原子结构示意图
 
，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实
 
．（任举一例即可）
淀粉类食品用油炸方法烹调时产生的丙烯酰胺（）具有中等毒性．A-K几种有机物间的转化关系如图所示（部分条件和产物略去）．已知：A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L，且核磁共振氢谱有4个吸收峰；G比丙烯酰胺多一个CH2原子团．

请按要求回答下列问题：
（I）A的名称：
 
；反应①的反应类型：
 
；B的结构式：
 
；K所含官能团名称：
 
；反应②所需试剂及反应条件：
 
．
（2）检验B在NaOH乙醇溶液加热条件下发生了消去反应的实验方法：将反应产生的气体通过盛有
 
的洗气瓶，可观察到的现象为
 
．
（3）写出下列化学方程式：反应④：
 
．反应⑧：
 
．
（4）下列关于丙烯酰胺的说法，正确的是
 
（填编号）．
①它属于烃类；②它能与盐酸反应；③人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（含F）有多种，请写出其中反式结构的结构简式：
 
．
已知在酸性条件下，亚硝酸根（NO2-）的还原产物为 NO，氧化产物为 NO3-，现有①稀硫酸；②
NaOH溶液；③氨水；④KMnO4（ag）；⑤KI淀粉（ag）；⑥NaNO2（ag）．
请选用合适的试剂来说明NO2-既有氧化性又有还原性．（已知：MnO4-
H+
Mn2+）．
（1）说明 NO2-有氧化性，应选用的试剂是
 
（填数字序号），现象是
 
，反应的离子方程式是
 
；
（2）说明 NO2-有还原性，应选用的试剂是
 
（填数字序号），现象是
 
，反应的离子方程式是
 
．
如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱是
 
（用化学式表示）．
（3）写出①、⑨、③三种元素共同组成的盐的化学式是
 
，检验该盐中阳离子的方法是
 
．
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
 
，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物存在的化学键有
 
．
（5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
 
．
（6）工业上制取单质⑧的化学方程式
 
．写出⑧的氧化物的一个重要用途
 
．
按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示
 
；
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：
 
；
（3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式
 
；
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示
 
；
（5）甲醇（CH3OH）燃料电池采用铂为电极，用KOH为电解质．负极的电极反应
 
；
（6）精炼铜阳极材料
 
电解质溶液浓度
 
；（填 变小 变大 不变）
下图所示的实验装置或操作合理的是（　　）
A、
制氨气
B、
蒸发、结晶
C、
萃取碘
D、
酸碱中和滴定

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