题目内容
7．下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（ ）| A． | HCl的稳定性强于H2S | |
| B． | Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6 | |
| C． | 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀 | |
| D． | 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻 |
分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质、化合价等无关，以此解答该题．
解答 解：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A不选；
B．非金属性的强弱与化合价的高低无关，即与最外层电子数无关，故B选；
C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，故C不选；
D．元素的非金属性越强，越易与氢气发生反应，故D不选．
故选B．
点评 本题考查非金属比较的方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，熟悉非金属性比较常用的方法是解答本题的关键，学生应注意归纳常见的比较方法来解答．
练习册系列答案
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17．一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（s）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1mol D，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 反应达到平衡状态时A的转化率为60% | |
| B． | x=4 | |
| C． | 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 | |
| D． | 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 |
18．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
| A． | C | B． | F | C． | S | D． | Na |
15．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 （ ）
| A． | 常温常压下是气体 | B． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 |
2．在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的是（ ）
| A． |  分离乙酸和乙醇 | B． |  制取少量蒸馏水 | ||
| C． |  转移溶液 | D． |  分离碘和酒精 |
12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 负极反应式为：H2+2 OH--2e-═2H2O | |
| B． | 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O | |
| C． | 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 | |
| D． | 该电池工作时每消耗1mol O2，有2 mol电子转移 |
19．以溴乙烷为原料制备1，2─二溴乙烷（反应条件略去），方案中最合理的是（ ）
| A． | CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br→CH2=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH3CH2Br→CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br |
15．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
| A． | 氢气 | B． | 甲烷 | C． | 甲醇 | D． | 汽油 |
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH4++Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+ | |
| C． | 用两个铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑ | |
| D． | 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |