题目内容
15．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 （ ）| A． | 常温常压下是气体 | B． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 |
分析 乙烯为气体，且含碳碳双键，能发生加成、氧化反应，且可发生加聚反应生成高分子，以此来解答．
解答 解：A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；
B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．乙烯含有双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．乙烯含有双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型，题目难度不大．
练习册系列答案
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将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
6．2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁-空气电池，工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池常温下可稳定工作 | |
| B． | 放电时，电能转变为化学能 | |
| C． | 充电时，阳极发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| D． | 放电时，负极室发生反应：Fe+xH2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeOx+xH2，负极发生反应：H2+O2--2e-=H2O |
3．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是（ ）
| A． | 6 | B． | 16 | C． | 26 | D． | 30 |
10．常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 稀硝酸 | D． | 浓硝酸 |
20．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中最优的是（ ）
| A． | 溴苯中的Br2（氢氧化钠溶液） | B． | 苯中的甲苯（浓溴水） | ||
| C． | 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾） | D． | 甲烷中的乙炔 （H2） |
7．下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（ ）
| A． | HCl的稳定性强于H2S | |
| B． | Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6 | |
| C． | 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀 | |
| D． | 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻 |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH═7的纯水中OH-浓度可能为10-6mol/L | |
| B． | 室温下，对于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不显中性 | |
| C． | HSO4-既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应 | |
| D． | CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值增大 |