某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关电池的叙述不正确的是( )A．负极反应式为:H2+2 OH--2e-═2H2OB．该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2OC．工作一段时间后.电解液中的KOH的物质的量不变D．该电池工作时每消耗1mol O2.有2 mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	负极反应式为：H₂+2 OH^--2e^-═2H₂O
	B．	该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O
	C．	工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
	D．	该电池工作时每消耗1mol O₂，有2 mol电子转移

分析 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答解：A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂+2 OH^--2e^-═2H₂O，故A正确；
B．正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，则总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，故B正确；
C．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量不变，故C正确；
D．由O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-可知，该电池工作时每消耗1mol O₂，有4mol电子转移，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学燃料电池，为高频考点，把握电极反应、电池反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应与总反应的书写，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

2．下列关于铷（₃₇Rb）的叙述正确的（　　）

	A．	它在周期表的第5周期，第IA族
	B．	氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物
	C．	铷的一种核素${\;}_{37}^{86}$Rb原子核内的中子数与电子数之差49
	D．	在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

3．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是（　　）

20．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中最优的是（　　）

	A．	溴苯中的Br₂（氢氧化钠溶液）		B．	苯中的甲苯（浓溴水）
	C．	乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）		D．	甲烷中的乙炔（H₂）

7．下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（　　）

	A．	HCl的稳定性强于H₂S
	B．	Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6
	C．	将Cl₂通入Na₂S溶液中，产生黄色沉淀
	D．	单质与H₂化合所需的反应条件，S比Cl₂苛刻

17．某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe₂O₃杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为NaOH，反应Ⅰ的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．实验室配制480mL 1mol•L^-1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶．
（2）通入过量的M、N的化学式分别为CO₂、NH₃，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．试剂Z可选用AD（填选项字母）．
A．Al₂O₃ B．H₂SO₄ C．NaOH D．Al（OH）₃．

3．氨和肼（N₂H₄）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．
（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g），己知断裂1mol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（i ）4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH₃与3mol O₂发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH₃的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；维持温度和体积不变，向反应（ii）中再充入10/3mol NH₃与3mol O₂，达平衡后，N₂（g）的体积分数将变大（填变大、变小、不变）．
②测得温度对NO、N₂产率的影响如1图所示．下列说法错误的是B．

A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
B．840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
（4）N₂H₄-O₂燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示，a极的电极反应方程式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；b极的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

20．在酯化反应CH₃COOH+HOC₂H₅→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O中，若乙醇中的氧采用¹⁸O，则反应体系中，不可能存在的物质是（　　）

CH₃CO¹⁸OH

H₂¹⁸O

C₂H₅¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅

3．2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH₄•nH₂O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．则下列有关可燃冰的说法中不正确的是（　　）

	A．	可燃冰释放的甲烷属于烃
	B．	可燃冰是一种洁净的新能源
	C．	可燃冰实质是水变成的固态油
	D．	可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能

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