题目内容
7．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）| A． | 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 | |
| B． | 断开化学键的过程会放出能量 | |
| C． | 加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 酸碱中和反应都是吸热反应 |
分析 化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，与反应条件无关，以此解答该题．
解答 解：A．从能量守恒的角度分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故A正确；
B．断裂化学键吸收能量，故B错误；
C．可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点，故C错误；
D．酸碱中和为放热反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学反应的能量变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意把握化学反应与能量变化的关系以及规律，理解相关概念，难度不大．
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17．三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均维持T℃和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡．以下描述正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 容积 | 1L | 1L | 0.5L |
| 起始加入物质 | X：2mol，Y：1mol | Z：2mol | X：0.5mol，Y：0.25mol |
| 平衡时 | c（Z）=1.2mol•L-1 | c（Z）=1.2mol•L-1 |
| A． | T℃时该反应的平衡常数K为3.75 | |
| B． | 平衡时，X转化率：甲＜丙 | |
| C． | 若乙是绝热容器，则平衡时，c（Z）＞1.2mol•L-1 | |
| D． | 前2min内，丙容器中用X表示的平均反应速率v（X）=0.6mol•L-1 |
2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | 1g H2和8 gO2 | |
| B． | 0.1mol HCl 和2.24 L He | |
| C． | 150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2 | |
| D． | 常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子 |
19．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C9H8O4 | |
| B． | Y、Z中均含1个手性碳原子 | |
| C． | Z能发生加成反应、取代反应及消去反应 | |
| D． | 1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应 |