题目内容
8．利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置能将化学能转化为电能 | |
| B． | a极发生还原反应 | |
| C． | b极电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+ | |
| D． | 每除去1mol氯苯，电路中转移1mol电子 |
分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为
+2e-+H+═
+Cl-，b极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，以此解答该题．
解答 解：A．原电池将化学能转化为电能，故A正确；
B．根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，发生还原反应，故B正确；
C．b极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，故C正确；
D．据正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+═+Cl-，则每除去1mol氯苯，电路中转移2mol电子，故D错误；
故选：D．
点评 本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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18．如图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（ ）
| A． | 蒸发、过滤、蒸馏、分液 | B． | 蒸馏、分液、蒸发、过滤 | ||
| C． | 蒸馏、过滤、蒸发、分液 | D． | 蒸发、分液、蒸馏、过滤 |
16．
黄曲霉素AFTB1，其结构简式如图所示．它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性．下列说法正确的是（ ）
黄曲霉素AFTB1，其结构简式如图所示．它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性．下列说法正确的是（ ）| A． | 黄曲霉素分子中所有的原子均共面 | |
| B． | 黄曲霉素分子中含有2个手性碳原子 | |
| C． | 黄曲霉素可以发生取代，加成，氧化反应 | |
| D． | 1mol黄曲霉素最多能与7molH2发生加成反应 |
3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率与Ag+浓度有关 | B． | Ag2+也是该反应的催化剂 | ||
| C． | Ag+能降低该反应的活化能和焓变 | D． | v（Cr3+）=v（S2O82-） |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态 | |
| B． | 某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1 | |
| C． | 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层 | |
| D． | BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 |
9．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
请填空：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是D．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）已知25℃时Ksp=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5 mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．
请填空：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含FeCl2 |
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是D．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）已知25℃时Ksp=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5 mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．
6．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）
| A． | 氧化铁与硝酸反应 | B． | 氢氧化铜与硝酸反应 | ||
| C． | 木炭粉与浓硝酸反应 | D． | 铜与硝酸反应 |
7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 5：1 | C． | 1：1 | D． | 1：5 |