题目内容
7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（ ）| A． | 2：1 | B． | 5：1 | C． | 1：1 | D． | 1：5 |
分析 反应3Cl2+6KOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答．
解答 解：由反应3Cl2+6KOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的$\frac{1}{5}$倍，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置能将化学能转化为电能 | |
| B． | a极发生还原反应 | |
| C． | b极电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+ | |
| D． | 每除去1mol氯苯，电路中转移1mol电子 |
18．下列的分离方法不正确的是（ ）
| A． | 用过滤的方法除去食盐中的泥沙 | |
| B． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | |
| C． | 用酒精萃取溴水中的溴 | |
| D． | 用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体 |
15．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）
| A． | 一定是离子化合物 | |
| B． | 一定是共价化合物 | |
| C． | 一定形成X2Y型化合物 | |
| D． | 可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种 |
2．下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是（ ）
| A． | AgI | B． | 漂白粉 | C． | 食盐 | D． | 次氯酸溶液 |
12．将混有少量泥沙的碘的混合物分离最佳方法是（ ）
| A． | 将混合物溶于水 | B． | 将混合物加热使碘升华 | ||
| C． | 将混合物倒入NaOH溶液 | D． | 将混合物倒入酒精中充分溶解 |
19．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ）
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯．
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯．
| A． | 只有① | B． | ①②④和⑤ | C． | ①和③ | D． | ①②③ |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同 | |
| B． | 氢氧根离子的摩尔质量是17克 | |
| C． | 0.1摩HCl气体约含6.02×1022个HCl分子 | |
| D． | 在标准状况下，1摩SO3的体积约22.4升 |