题目内容
18．如图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（ ）
| A． | 蒸发、过滤、蒸馏、分液 | B． | 蒸馏、分液、蒸发、过滤 | ||
| C． | 蒸馏、过滤、蒸发、分液 | D． | 蒸发、分液、蒸馏、过滤 |
分析 由图可知，仪器分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、蒸发皿、漏斗，以此来解答．
解答 解：由图可知，仪器分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、蒸发皿、漏斗，
蒸馏烧瓶用于蒸馏实验；
分液漏斗用于分层液体混合物的分离，可分液；
蒸发皿用于分离可溶性固体，蒸发分离混合物；
过滤用于分离不溶性固体与溶液，需要漏斗，
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．
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试分析它们的原子结构（电子层数、最外层电子）请指出：
9．如图为用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程：
金属离子沉淀的pH
（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）在浸出时加入稀硫酸的作用提供酸性环境，使NO3-氧化铜
（3）试剂b为CuO或Cu（OH）2；滤渣c为Fe（OH）3．
（4）取样检验是为了证明没有Fe3+存在，其方法是向试样中滴加KSCN溶液，无明显现象．
（5）从滤液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（6）气体 a 可以被循环利用，用化学方程式表示气体 a 被循环利用的原理为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（7）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和 O2气体，且n （SO3）：n （SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
金属离子沉淀的pH
| 离子种类 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（2）在浸出时加入稀硫酸的作用提供酸性环境，使NO3-氧化铜
（3）试剂b为CuO或Cu（OH）2；滤渣c为Fe（OH）3．
（4）取样检验是为了证明没有Fe3+存在，其方法是向试样中滴加KSCN溶液，无明显现象．
（5）从滤液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（6）气体 a 可以被循环利用，用化学方程式表示气体 a 被循环利用的原理为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（7）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和 O2气体，且n （SO3）：n （SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
6．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA | |
| B． | 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA |
13．在自然界中不存在游离态的元素是（ ）
| A． | 碳 | B． | 硫 | C． | 铁 | D． | 铝 |
3．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（ ）
| A． | MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| B． | Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O | |
| C． | C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| D． | 3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O |
10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | Al2O3$→_{△}^{NaOH}$NaAlO2（ap）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3（s） | |
| C． | Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ap） | |
| D． | Cu$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{O_{2}}$CuSO4（ap）$→_{△}^{过量NaOH（ap），葡萄糖}$CuO（s） |
7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 | HX放出的氢气多 | HX酸性比HY弱 |
| B | 先向2mL0.15mol•L-1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 | Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气 | 溶液先变红，最后变为无色 | 氯气有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置能将化学能转化为电能 | |
| B． | a极发生还原反应 | |
| C． | b极电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+ | |
| D． | 每除去1mol氯苯，电路中转移1mol电子 |