题目内容

19．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）
A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：收集NO气体
C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

分析 A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；
B．NO不能利用排空气法收集；
C．氢气的密度比空气的密度小；
D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水．

解答 解：A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；
C．氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；
D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．NaH2PO4═Na++H2PO4-
10．0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液与1L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（　　）
A．3：2B．2：3C．3：1D．1：3
7．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（　　）
序号操作及现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
14．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C5H10的烯烃的氧化产物有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
4．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B（填序号）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0  
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．

①正极：电极b （填“电极a”或“电极b”）．O2-移向负极（填“正”或“负”）．
②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：3O2+12e-═6O2-；负极：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）．
11．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
B．实验室制备乙酸丁酯：水浴加热
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液
D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
8．常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是（　　）
A．pH=3B．C（OH-）=10-8mol/lC．pH=11D．C（H+）=10-4mol/l
9．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释）．
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1．
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3•H2O电离平衡常数Kb=2×10-5．

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