既可以通过单质与单质化合.也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )A．Na2OB．Na2O2C．FeCl2D．FeS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（　　）

A．

Na₂O

B．

Na₂O₂

C．

FeCl₂

D．

FeS

分析 A、Na₂O在水溶液中生成氢氧化钠；
B、过氧化钠在水溶液中反应生成氢氧化钠和氧气；
C、氯气是强氧化剂，将铁氧化成铁离子；
D、Fe和S化合生成FeS，也可通过盐与盐发生复分解反应得到．

解答解：A、Na₂O在水溶液中生成氢氧化钠，所以不能通过溶液中的复分解反应而制得，故A错误；
B、过氧化钠在水溶液中反应生成氢氧化钠和氧气，所以不能通过溶液中的复分解反应而制得，故B错误；
C、氯气是强氧化剂，将铁氧化成铁离子，所以不能通单质与单质化合制得，故C错误；
D、Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl₂和Na₂S发生复分解反应得到，方程式为FeCl₂+Na₂S=FeS↓+2NaCl，故D正确；
故选D．

点评本题将化学反应类型夹在元素化合物知识里考查，难度中等，对元素化合物知识有一定储备，掌握基础知识是解题关键．

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7．利用钴渣[Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）溶解还原过程中Co（OH）₃发生反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．
（2）铁渣中铁元素的化合价为+3．
（3）CoC₂O₄是制备钴的氧化物的重要原料．
如图为二水草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）．写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．（写出计算过程）5：6．

8．鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄．请按要求完成表：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2	用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl₂溶液至过量．
3	静置，将甲中上层清液注入乙中	若产生白色沉淀，则甲是Na₂SO₃溶液，乙是稀H₂SO₄．若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H₂SO₄，乙是Na₂SO₃溶液．

说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．

5．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（　　）

12．下列能量转化过程中有化学能变化的是（　　）

	A．	氯化铵热分解反应		B．	氮气和氢气化合生成氨的反应
	C．	碘升华		D．	绿色植物的光合作用生成淀粉

2．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（　　）

Cl^-→Cl₂

I₂→I^-

Fe³⁺→Fe²⁺

CO₃^2-→CO₂

9．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H₂S?2H⁺+S^2-		B．	KHSO₄?K⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-		D．	NaH₂PO₄═Na⁺+H₂PO₄^-

6．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验	制取蒸馏水	制取NH₃	收集NO₂	分离水和酒精
装置或仪器

7．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入几滴稀H₂SO₄溶液颜色基本不变	Fe（NO₃）₂与H₂SO₄不反应
B	常温下，测得饱和Na₂CO₃溶液的pH大于饱和NaHCO₃溶液	常温下水解程度： CO₃^2-＞HCO₃^-
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

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