题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO
| ||
| B、金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ | ||
| C、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ | ||
| D、氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯化钡与硫酸反应生成硫酸沉淀；
B．氯化镁为强电解质，应该写成离子形式，不能保留化学式；
C．碳酸钠为强电解质，离子方程式中不能保留化学式；
D．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中应该保留化学式．
B．氯化镁为强电解质，应该写成离子形式，不能保留化学式；
C．碳酸钠为强电解质，离子方程式中不能保留化学式；
D．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中应该保留化学式．
解答：
解：A．氯化钡与硫酸反应生成了硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；
B．金属镁与稀盐酸反应的实质为镁与氢离子反应生成氢气和镁离子，正确的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钠不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．氢氧化镁为难溶物，应该两边化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故D错误；
故选A．
B．金属镁与稀盐酸反应的实质为镁与氢离子反应生成氢气和镁离子，正确的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钠不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．氢氧化镁为难溶物，应该两边化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的离子方程式正误判断方法，熟悉常见的难溶物、弱电解质是解答本题关键．
练习册系列答案
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