题目内容
下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
| A、常温下都不能用铝制容器贮存 |
| B、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| C、常温下都能与铜较快反应 |
| D、滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红 |
考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化；
B．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
C．浓硫酸与Cu反应需要加热；
D．浓硫酸具有脱水性．
B．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
C．浓硫酸与Cu反应需要加热；
D．浓硫酸具有脱水性．
解答：
解：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A错误；
B．浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故B正确；
C．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，则滴在紫色石蕊试纸上，试纸最终变黑，而浓硝酸滴在紫色石蕊试纸上变红，故D错误；
故选B．
B．浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故B正确；
C．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，则滴在紫色石蕊试纸上，试纸最终变黑，而浓硝酸滴在紫色石蕊试纸上变红，故D错误；
故选B．
点评：本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO
| ||
| B、金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ | ||
| C、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ | ||
| D、氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O |
235 92 |
| A、51 | B、92 |
| C、143 | D、235 |
氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、CuSO4 |
| C、MgSO4 |
| D、Na2CO3 |
在一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、平衡向逆反应方向移动了 |
| C、物质B的质量分数减小了 |
| D、a＞b |
目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理．该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质．二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物．在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有（ ）
①化学法 ②生物法 ③物理法．
①化学法 ②生物法 ③物理法．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①②③ |
在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B、RO3-中的R只能被还原 |
| C、CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键 |
| D、3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1 |
