题目内容
100mL 2mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
| A、加入碳酸钠固体 |
| B、改用18mol/L的浓H2SO4 |
| C、滴入少量硫酸铜溶液 |
| D、加入硫酸钾溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．
解答：
解：A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体，氢离子浓度减小，速率减慢，且影响生成氢气的量，故A错误；
B、改用18mol/L的浓H2SO4，则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫，故B错误；
C、加入少量的CuSO4溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故C正确；
D、加入硫酸钾溶液，相当于加入水，体积增大，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故D错误．
故选C．
B、改用18mol/L的浓H2SO4，则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫，故B错误；
C、加入少量的CuSO4溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故C正确；
D、加入硫酸钾溶液，相当于加入水，体积增大，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+=H2O |
| D、铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO
| ||
| B、金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ | ||
| C、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ | ||
| D、氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O |
如下图所示装置，能够组成原电池且有气泡产生的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 稀硫酸 |
C、 硫酸铜溶液 |
D、 乙醇溶液 |
可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
| A、①④ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②③④⑤ |
下列变化属于吸热反应的是（ ）
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．
| A、①④ | B、②③ |
| C、①④⑤ | D、①②④ |
235 92 |
| A、51 | B、92 |
| C、143 | D、235 |
在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B、RO3-中的R只能被还原 |
| C、CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键 |
| D、3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1 |