题目内容
物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡时，反应速率v正（X）=2v正（Z） |
| B、平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| C、反应速率v正（X）=2v逆（Z），该反应达到平衡状态 |
| D、给反应体系加热，平衡常数不变 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：A、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；
B、平衡常数K值变大，即反应正向移动；
C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；
D、根据温度对化学平衡的影响情况来回答．
B、平衡常数K值变大，即反应正向移动；
C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；
D、根据温度对化学平衡的影响情况来回答．
解答：
解：A、达到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即Z的正、逆反应的速度相等，反应达到平衡状态，反应速率v正（X）=2v正（Z）不符合反应比，且都是正反应速率，故A错误；
B、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故B正确；
C、反应速率2v正（X）=v逆（Z），Z的正、逆反应的速度相等，该反应达到平衡状态，v正（X）=2v逆（Z）不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、反应是放热反应，达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，平衡常数减小，故D错误．
故选B．
B、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故B正确；
C、反应速率2v正（X）=v逆（Z），Z的正、逆反应的速度相等，该反应达到平衡状态，v正（X）=2v逆（Z）不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、反应是放热反应，达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，平衡常数减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO
| ||
| B、金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ | ||
| C、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ | ||
| D、氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O |
可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
| A、①④ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②③④⑤ |
下列变化属于吸热反应的是（ ）
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．
| A、①④ | B、②③ |
| C、①④⑤ | D、①②④ |
已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞A＞B |
| B、原子序数：C＞D＞B＞A |
| C、离子半径：D＞C＞B＞A |
| D、单质的还原性：B＞A＞C＞D |
235 92 |
| A、51 | B、92 |
| C、143 | D、235 |
氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、CuSO4 |
| C、MgSO4 |
| D、Na2CO3 |
