题目内容
氢氧化钙溶解度随温度的变化如表所示，下列说法错误的是（ ）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 150 | 200 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.11 | 0.092 | 0.074 | 0.034 | 0.012 |
| A、氢氧化钙的溶解是放热过程 |
| B、100℃时氢氧化钙的Kxp约等于4×10-6 |
| C、温度升高时氢氧化钙溶解速率加快 |
| D、100℃时pH=12的溶液中c（Ca2+）≤0.04mol?L-1 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．根据图象中温度对氢氧化钙的溶解度的影响，可知温度升高，溶解平衡逆向移动；
B．根据溶度积表达式及溶液中钙离子和氢氧根离子的浓度计算；
C．根据温度升高，氢氧化钙溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快；
D．根据100℃时的Ksp及溶液中氢氧根离子的浓度计算．
B．根据溶度积表达式及溶液中钙离子和氢氧根离子的浓度计算；
C．根据温度升高，氢氧化钙溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快；
D．根据100℃时的Ksp及溶液中氢氧根离子的浓度计算．
解答：
解：A．根据图象可知，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，溶解平衡逆向移动，所以溶解过程是放热过程，故A正确；
B．100℃时氢氧化钙的溶解度为0.074g，氢氧化钙的物质的量为：
=1×10-3mol，100.074g氢氧化钙溶液的体积约为100mL，溶液中钙离子、氢氧根离子离子浓度分别为：1×10-2mol/L，2×10-2mol/L，所以100℃时氢氧化钙的Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）=1×10-2×（2×10-2）2=4×10-6，故B正确；
C．温度升高，氢氧化钙溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，溶解速率加快，故C正确；
D．100℃时pH=12的溶液中，KW=10-12，所以c（OH-）=1mol/L，所以c（Ca2+）≤
=
=4×10-6，故D错误；
故选D．
B．100℃时氢氧化钙的溶解度为0.074g，氢氧化钙的物质的量为：
| 0.074g |
| 74g/mol |
C．温度升高，氢氧化钙溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，溶解速率加快，故C正确；
D．100℃时pH=12的溶液中，KW=10-12，所以c（OH-）=1mol/L，所以c（Ca2+）≤
| Ksp |
| c2(OH-) |
| 4×10-6 |
| 1 |
故选D．
点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确100℃时pH=12的溶液中KW=10-12是易错点．
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