Question

（1）在₆¹³C、₆¹⁴C、₇¹⁴N、₈¹⁷O几种核素中：
①互称为同位素的是

 

；
②质量数相等，但不能互称同位素的是

 

；
③中子数相等，但不是同一种元素的是

 

．
（2）具有双核10个电子的共价化合物的电子式是

 

，三核10个电子的共价化合物的电子式是

 

，四核10个电子的共价化合物的化学式是

 

，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是

 

．

Answer 1

考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,电子式、化学式或化学符号及名称的综合

专题：

分析：（1）元素符号的左上角为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，元素的种类由质子数决定，质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；
（2）熟悉常见10电子微粒：（加*的是不太常用的）
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核：HF、OH^-
三核：H₂O、NH₂^-
四核：NH₃、H₃O⁺
五核：CH₄、NH₄⁺
元素的非金属性越强其氢化物越稳定．

解答： 解：（1）₆¹³C、₆¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；₆¹⁴C、₇¹⁴N质量数相等，质子数不同，不是同位素；中子数=质量数-质子数，₆¹³C、₇¹⁴N的中子数都是7；
故答案为：₆¹³C、₆¹⁴C；₆¹⁴C、₇¹⁴N；₆¹³C、₇¹⁴N；
（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，
三核10个电子的共价化合物的化学式是H₂O；
四核10个电子的共价化合物的化学式是NH₃，
非金属性强弱顺序是F＞O＞N，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞NH₃，
故答案为：HF；H₂O；NH₃；HF＞H₂O＞NH₃，

点评：本题主要考查了核内粒子数目之间的关系、同位素的概念、常见的10电子微粒以及元素周期律的运用，难度不大．