Question

取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，
（1）该硫酸铁的物质的量浓度

 

（2）Fe³⁺ 物质的量浓度

 

（3）取出该溶液20ml含SO₄^2-物质的量为

 

，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水

 

ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算硫酸铁的物质的量，再根据c=

n

V

计算硫酸铁的物质的量浓度；
（2）溶液中c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]；
（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]，根据n=cV计算n（SO₄^2-）；根据c=nV计算硫酸铁物质的量，根据V=

n

c

计算稀释后溶液体积，进而计算水的体积．

解答： 解：（1）10g硫酸铁的物质的量为

10g

400g/mol

=0.025mol，溶液体积为100mL，则硫酸铁的物质的量浓度为

0.025mol

0.1L

=0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；
（2）溶液中c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]=2×0.25mol/L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]=3×0.25mol/L=0.75mol/L，则n（SO₄^2-）=0.02L×0.75mol/L=0.015mol，
nc[Fe₂（SO₄）₃]=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，稀释后溶液体积为

0.005mol

0.05mol/L

=0.1l=100mL，需要加入水的体积为100mL-20mL=80mL，故答案为：0.015mol；80．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．