Question

10．高温及一定催化剂作用下某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法：正确的是（　　）

• A． 平衡后向容器中再充入与初始投料相同物质的量的CO₂和H₂，则CO的平衡浓度变为原来的2倍
• B． 恒温恒容下，增大压强，H₂的浓度一定减小
• C． 升高温度，逆反应速率减小
• D． 该反应化学方程式为：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0

Answer 1

分析 平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知反应为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容时，温度升高，H₂浓度减小，可知升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，结合反应为气体体积不变的反应来解答．

解答 解：A．反应为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），为气体体积不变的反应，平衡后向容器中再充入与初始投料相同物质的量的CO₂和H₂，二者为等效平衡，体积分数不变，但CO的平衡浓度变为原来的2倍，故A正确；
B．恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，H₂的浓度不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．正反应为吸热反应，则CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握平衡常数与反应的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A结合等效平衡解答，题目难度不大．