题目内容
2．下列实验现象的描述，正确的是（ ）| A． | 氧化铁溶于水生成红褐色沉淀 | |
| B． | 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 | |
| C． | 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 | |
| D． | 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 |
分析 A．氧化铁不溶于水；
B．钠燃烧生成过氧化钠；
C．生成HCl，易结合水蒸气；
D．反应生成固体氯化铜．
解答 解：A．氧化铁不溶于水，不能反应生成红褐色沉淀，故A错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠，则发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故B错误；
C．生成HCl，易结合水蒸气，则发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故C错误；
D．反应生成固体氯化铜，则产生棕黄色烟，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 | |
| B． | 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2 | |
| D． | 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ |
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol•L-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l012；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同 | |
| C． | X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W＜Y | |
| D． | 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离 |
10．高温及一定催化剂作用下某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法：正确的是（ ）
| A． | 平衡后向容器中再充入与初始投料相同物质的量的CO2和H2，则CO的平衡浓度变为原来的2倍 | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应化学方程式为：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0 |
17．下列化学试剂的保存方法正确的是（ ）
| A． | 短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化 | |
| B． | Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中 | |
| D． | 钠单质存放在四氯化碳中 |
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
| A． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| B． | 硫酸铁易溶于水，可作净水剂 | |
| C． | 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 | |
| D． | 减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量 |
