Question

6．下列说法错误的是（　　）

• A． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• B． 12g金刚石中含有的C-C键的个数为2N_A
• C． 配位数为4的配合物均为正四面体结构
• D． 向含有0.1mol[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl的水溶液中加入足量AgNO₃溶液只能生成0.1molAgCl

Answer 1

分析 A．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；
B．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键；
C．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，据此判断；
D．在配合物[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl中，有两个氯离子中内界，有一个氯离子在外界，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，由此可推断生成氯化银沉淀的物质的量．

解答 解：A．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；B．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，故B正确；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构，如[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，故C错误；
D．Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，0.1mol[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl电离产生0.1mol氯离子，加入足量的AgNO₃溶液，生成氯化银沉的物质的量是0.1mol，内界氯离子未沉淀，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了配合物、金刚石的结构等知识，注意金刚石中含有C-C键的个数，注意配体和外界离子的区别，题目难度中等．