H2S是一种无色.有臭鸡蛋气味.有毒的可燃性气体.高温下可以分解.其水溶液叫氢硫酸．(1)用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体.反应方程式为:2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl.废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显d．a.不稳定性 b.弱酸性 c.氧化性 d.还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．
（1）用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S气体，反应方程式为：
2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H₂S显d（填字母代号）．
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是KSCN溶液；反应的离子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑．
（2）已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
①表示H₂的曲线是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸气的分子式为S₂．

分析（1）①H₂S中硫元素完全转化为硫单质，则H₂S为还原剂；
②用KSCN溶液检验铁离子的存在；
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒配平；
（2）①硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，0.8mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气；
②0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫原子守恒分析．

解答解：（1）①H₂S中硫元素完全转化为硫单质，则H₂S为还原剂，
故选：d；
②KSCN溶液检验铁离子的存在，反应离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：KSCN溶液；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，反应的方程式为：2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑，
故答案为：2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑；
（2）①硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，0.8mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，
故答案为：A；
②0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S₂，
故答案为：S₂．

点评本题考查氧化还原反应、铁离子检验、电解原理、化学方程式有关计算等，难度不大，侧重考查学生分析解答问题的能力．

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15．下列电离方程式书写错误的是（　　）

	A．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-		B．	H₂O═2H⁺+O^2-
	C．	HNO₃═H⁺+NO₃^-		D．	K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-

16．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）?Ca²⁺（aq）+C₂O₄^2-（aq），EDTA结合Ca²⁺后，Ca²⁺浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
（2）已知：0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
c．浓度均为0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为SO₂，检验Y所用的试剂是品红溶液．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S
c．Na₂SO₃+Na₂SO₄ d．SO₂+Na₂SO₄
（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
	B．	升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
	C．	对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
	D．	催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

10．下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

已知：
步骤：	现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．

	A．	该反应是一个氧化还原反应
	B．	待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O₇^2-完全反应
	C．	该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
	D．	试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

14．能与Fe³⁺作用，且可证明Fe³⁺具有氧化性的微粒有（　　）
①SCN^- ②Fe ③Fe²⁺ ④I^- ⑤H₂S ⑥OH^-．

15．下列各组物质中，不能发生反应的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液和Ca（OH）₂溶液		B．	Na₂O和H₂O
	C．	Na₂SO₄溶液和CuCl₂溶液		D．	Na和NaCl溶液

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