Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
• B、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25
• C、在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料
• D、第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．结构决定性质，元素周期律的实质是元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化；
B．第ⅡA族与第ⅢA族的元素，短周期相差1、4和5周期相差11、6和7周期相差25；
C．制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素为过渡元素；
D．第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答： 解：A．元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律，故A错误；
B．第ⅡA族与第ⅢA族的元素，原子序数之差在短周期相差1（相邻）、4和5周期相差11（中间为副族和第ⅤⅢ族）、6和7周期相差25（中间为副族和第ⅤⅢ族且含锕系和镧系），故B正确；
C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故C错误；
D．第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，所以第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，选项BD为解答的易错点，把握规律性知识的应用，题目难度不大．