题目内容
下列氧化反应属于吸热反应的是( )
| A、木炭与O2反应生成CO |
| B、葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C、锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| D、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 |
考点:吸热反应和放热反应
专题:化学反应中的能量变化
分析:根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
解答:
解:A.木炭在氧气中燃烧,是常见放热反应,在反应中放出热量,故A错误;
B.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应,故B错误;
C.锌与稀硫酸的反应是放热反应,故C错误;
D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应,故D正确.
故选D.
B.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应,故B错误;
C.锌与稀硫酸的反应是放热反应,故C错误;
D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学反应的热量变化,难度不大,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.
练习册系列答案
相关题目
对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)△H<0.下列结论中错误的是( )
| 催化剂 |
| △ |
| A、若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q |
| B、若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n |
| C、若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol |
| D、保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动 |
下列说法中正确的是( )
| A、元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 |
| B、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 |
| C、在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料 |
| D、第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小 |
下列化学反应过程中,△H小于零的是( )
| A、碳跟水蒸气反应制备水煤气 |
| B、氯化铵与熟石灰共热制备氨气 |
| C、高温煅烧石灰石 |
| D、锌跟稀硫酸反应制备氢气 |
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
| A、具有较高的熔点 |
| B、熔融状态能导电 |
| C、水溶液能导电 |
| D、常温下能溶于水 |
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
| A、高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA |
| B、室温下PH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-的数目为0.1NA |
| C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况)气体时,电路中通过的电子数目是2NA |
| D、18gH2O含有10NA个质子 |
NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
| A、标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
| B、标准状况下,22.4L水中含有2NA个O-H键 |
| C、足量铜与1L18mol?L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA |
下列说法正确的是( )
| A、在“铜锌原电池”中,盐桥中的阴离子移向铜电极 |
| B、在“铜锌原电池”中,当导线中有0.2mol电子通过时,锌极质量增加6.5g |
| C、当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)的金属镀层损坏后,白铁皮更易被腐蚀 |
| D、钢铁是铁和碳的合舍,它可以与表面的一层电解质溶液形成很多微小的原电池 |