题目内容
下列有关化学反应原理或工业生产所需原料的叙述中正确的是（ ）
| A、炼铁高炉中的主要反应是高温下CO与氧化铁发生反应炼出生铁 |
| B、锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 |
| C、C（s）+O2（g）=CO2（g）需点燃才能发生，说明该反应为吸热反应 |
| D、电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物可制得金属铝 |
考点：化学反应速率的影响因素,反应热和焓变,金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：A．一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁；
B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，可形成原电池反应；
C．碳的燃烧为放热反应；
D．工业用电解法冶炼铝．
B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，可形成原电池反应；
C．碳的燃烧为放热反应；
D．工业用电解法冶炼铝．
解答：
解：A．工业上高炉炼铁的原理是：一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁，即Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，故A正确；
B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；
C．碳燃烧为放热反应，但需要达到着火点，故C错误；
D．工业用电解氧化铝冶炼铝，用冰晶石为助熔剂，故D正确．
故选AD．
| ||
B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；
C．碳燃烧为放热反应，但需要达到着火点，故C错误；
D．工业用电解氧化铝冶炼铝，用冰晶石为助熔剂，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查较为综合，涉及金属的冶炼、反应速率的影响以及化学反应与能量变化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（ ）
A、FeCO3转化为铁红的化学方程式：4FeCO3+O2
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| B、碱式硫酸铁因能水解产生Fe（OH）3胶体，故可用作净水剂 | ||||
| C、为检验暴露在空气中的（NH4）2Fe（SO4）2是否已被氧化，可选用KSCN溶液 | ||||
| D、常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-）增大且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、H2O |
| D、Mg |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q |
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n |
| C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol |
| D、保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 |
| B、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 |
| C、在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料 |
| D、第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 |
下列化学反应过程中，△H小于零的是（ ）
| A、碳跟水蒸气反应制备水煤气 |
| B、氯化铵与熟石灰共热制备氨气 |
| C、高温煅烧石灰石 |
| D、锌跟稀硫酸反应制备氢气 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
| B、室温下PH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-的数目为0.1NA |
| C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况）气体时，电路中通过的电子数目是2NA |
| D、18gH2O含有10NA个质子 |
只含有一种元素的物质（ ）
| A、一定是一种单质 |
| B、可能是单质也可能是化合物 |
| C、一定是纯净物 |
| D、可能是纯净物也可能是混合物 |