题目内容
18．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | B． | 锌片是正极，铜片上有气泡产生 | ||
| C． | 锌片逐渐溶解 | D． | 该装置能将电能转变为化学能 |
分析 由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．
解答 解：A．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B．因Zn作负极，Cu不反应，氢离子在铜片上得电子产生氢气，故B错误；
C．因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故C正确；
D．该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰 | |
| B． | 丙烷分子的比例模型： | |
| C． | 四氯化碳分子的电子式： | |
| D． | 化合物 是苯的同系物 |
9．
某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是bd（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是bd（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：：Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式） |
| 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应 |
6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为l：3：2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为l：3：2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
| A． | ②④⑤⑥ | B． | ①④⑥ | C． | ①②④⑥ | D． | ①③④⑤ |
3．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ | |
| B． | Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ |
10．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- | |
| B． | 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br- | |
| C． | 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2- | |
| D． | 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
7．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 | |
| B． | 饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少 | |
| C． | 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 | |
| D． | 可用pH试纸测定氯水的pH |
8．下列关于有机物性质的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯可以与氯气反应甲烷不能 | |
| B． | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙烯和乙烷都可以发生氧化反应 |