题目内容
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置 ，该元素常见氧化物有 和 （写出化学式）
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式： ．
（3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为 ，其物质的量为 mol．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式 ．
（1）D元素在元素周期表中的位置
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式：
（3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2、B为O元素、C为Na；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于O，故A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则D为S元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2、B为O元素、C为Na；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于O，故A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则D为S元素，
（1）D为S元素，在元素周期表中处于第三周期第VIA族，该元素常见氧化物有SO2和SO3，
故答案为：第三周期第VIA族；SO2、SO3；
（2）钠在氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应化学方程式为：2Na+O2
Na2O2 ，
故答案为：2Na+O2
Na2O2 ；
（3）12克碳单质的物质的量为1mol，充分燃烧后生成1molCO2，1L 1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量=1L×1mol/L=1mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1，故发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，所得溶液的溶质为NaHCO3，由方程式可知其物质的量为1mol，
故答案为：NaHCO3；1；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）D为S元素，在元素周期表中处于第三周期第VIA族，该元素常见氧化物有SO2和SO3，
故答案为：第三周期第VIA族；SO2、SO3；
（2）钠在氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应化学方程式为：2Na+O2
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故答案为：2Na+O2
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（3）12克碳单质的物质的量为1mol，充分燃烧后生成1molCO2，1L 1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量=1L×1mol/L=1mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1，故发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，所得溶液的溶质为NaHCO3，由方程式可知其物质的量为1mol，
故答案为：NaHCO3；1；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
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故答案为：C+2H2SO4（浓）
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素是关键，注意对基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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