题目内容
10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z元素的原子最外层有3个电子 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
| A． | W原子半径大于Z | |
| B． | 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键 | |
| C． | 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象 | |
| D． | W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 |
分析 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Z元素的原子最外层有3个电子，则Z为Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，为碳酸，可知X为C元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数为28-14=14，W为Si元素，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Al，W为Si，
A．同周期从左向右原子半径减小，则W原子半径小于Z，故A错误；
B．C的氢化物分子间不含氢键，水分子间含氢键，故B错误；
C．氯化铝与NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀消失，故C错误；
D．Si与HF酸反应生成SiF4、H2，生成两种无色气体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的含量推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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20．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
根据上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO2气体时，放出的热量相等
⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热．
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
| 共价键 | C-C | C═C | C-H | H-H |
| 键能/（kJ•mol-1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO2气体时，放出的热量相等
⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热．
| A． | ①②③④ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤ | D． | ⑥ |
18．下列说法正确的是（ ）
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5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 每生成1mol Fe3O4转移4mol电子 | |
| B． | 该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 | |
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15．下列离子方程式正确的是（ ）
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| D． | 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
6．
同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）
同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）| A． | T1＞T2，△H＞0 | B． | T1＜T2，△H＞0 | C． | T1＞T2，△H＜0 | D． | T1＜T2，△H＜0 |
3．下列说法中正确的是（ ）
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4．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
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