题目内容

10．现用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有②⑤ （填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需NaOH固体质量为4.0 g．
（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有③⑦（填代号）．
①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和漏斗，要配置500mL溶液应选择500mL容量瓶；
故答案为：②⑤；500 mL容量瓶；
（2）用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
故答案为：4.0g；
（3）①称量NaOH固体时动作过慢，导致氢氧化钠吸水和空气中二氧化碳，溶质的质量偏小，溶液物质的量浓度偏低，故不选；
②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的 量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质是物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：③⑦；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以缺少的操作为：定容；
故答案为：定容．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液需要的仪器、步骤、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法不正确的是（　　）
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C．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y
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1．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
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5．现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl   ②H2SO4   ③H3PO4   ④CH3COOH．
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（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④．
（4）取等质量的分别与4种算反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为③＜②＜①=④．
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15．将2mol H2O与2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）?2H2+O2，2CO+O2?2CO2．
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20．aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于（　　）
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