关于下列各图像的说法中正确的是 A．图①表示防止铁腐蚀的装置图 B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba2溶液中 D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列各图像的说法中正确的是

A．图①表示防止铁腐蚀的装置图

B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能

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现有两种戊碳糖，其结构简式分别为HOCH₂CHOHCHOHCHOHCHO和

HOCH₂CHOHCHOHCH₂CHO，它们能发生的化学反应是 (　　)

A．与氢气在催化剂作用下发生加成反应

B．与氯化铁溶液发生显色反应

C．与新制氢氧化铜在加热条件下发生氧化反应

D．与碳酸氢钠溶液反应产生气泡

某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl₂(A)管和碱石灰(B)管，测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g，已知该有机物的相对分子质量小于200。求该有机物的实验式和化学式。

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A.0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液中:c(CO₃^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. 0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中:c(Na^＋)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2－)

C.将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na^＋)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

D.在25℃时，1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中:c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

已知醛在一定条件下发生如下反应：

由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：

(1)写出试剂X的结构简式：

________________________________________________________________________。

(2)写出有机物B的结构简式：

________________________________________________________________________。

(3)写出有机物C ―→兔耳草醛的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

试写出D的结构简式：____________。

(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y可能的结构简式：

__________________、__________________。

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

② 科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，

利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

写出铜电极表面的电极反应式。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）。

③ 另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某温度下，将0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）

天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入

空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”

或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为。

有两种烃，甲为

，乙为

。下列有关它们命名的说法正确的是(　　)

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．甲、乙的主链碳原子数都是5个

C．甲的名称为2丙基1丁烯

D．乙的名称为3甲基己烷

向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Na⁺
阴离子	Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、SiO₃^2－

现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)

Al　　 +　 X +　 OH^－　＝AlO₂^－+　 NH₃+　 N₂+　　　　　　　　

该反应的还原产物是　　　　。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　 g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺，此时测得c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，要想将其转换为Fe(OH)₃沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　。（已知常温下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38）

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