Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液中:c(CO₃^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

  B. 0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中:c(Na^＋)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2－)

  C.将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na^＋)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

  D.在25℃时，1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中:c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

Answer 1

【知识点】溶液中的离子浓度关系  H3  H6

【答案解析】D   解析：A、0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液中:c(NH₄⁺)>c(CO₃^2-)，故A错误；B、0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，根据物料守恒:c(Na^＋)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)，故B错误；C、根据电荷守恒：c(Na^＋)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)，故C错误；D、根据质子守恒，溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度一定等于水电离产生的氢离子浓度，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是理解并灵活应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。