题目内容
12．用一定量的Cu与100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硝酸反应，测得反应后溶液的体积为448mL．请计算：（1）需要消耗Cu多少g？被还原的HNO3的物质的量是多少？
（2）若将反应后溶液的体积不变，则此时溶液中NO3-物质的量浓度是多少？
分析 （1）Cu与稀硝酸反应生成气体为NO，根据电子转移守恒计算Cu的物质的量，再根据m=nM计算Cu的质量；
被还原的硝酸生成NO，根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量；
（2）根据N原子守恒计算反应溶液中NO3-物质的量浓度．
解答 解：（1）Cu与稀硝酸反应生成气体为NO，NO物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根据电子转移守恒，Cu的物质的量为$\frac{0.02mol×3}{2}$=0.03mol，则Cu的质量为0.03mol×64g/mol=1.92g；
被还原的硝酸生成NO，根据N原子守恒，被还原硝酸物质的量为0.02mol，
答：消耗Cu的质量为1.92g被还原硝酸的物质的量为0.02mol．
（2）根据N原子守恒，反应溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L-$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.8mol/L，
答：反应溶液中NO3-物质的量浓度为0.8mol/L．
点评 本题考查氧化还原反应计算、化学方程式计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生分析计算能力．
练习册系列答案
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2．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
| A． | H2SiO3．H2S CO2 | |
| B． | H2O NH3•H2O HClO．HF | |
| C． | H2SO3 Ba（OH）2 BaSO4 | |
| D． | Cu（OH）2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa |
3．一定温度下，将浓度为a mol•L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（ ）
| A． | c（OH-） | B． | Kh（Na2S） | C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$ | D． | $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$ |
；
7．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性．请根据下图所示，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+ | |
| B． | 反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 | |
| C． | 假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol | |
| D． | 假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 |
根据如图所示变化关系，请回答下列问题．
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