题目内容
有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 ．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述实验现象推断：混合物中一定含有
考点：钠的重要化合物,几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：依据（1）可知有颜色的离子肯定没有，因为只有钡离子才可以形成沉淀，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据（2）加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体判断，沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡；
依据（3）确定有钠元素，一定没有钾元素，氯离子无法确定．
依据（2）加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体判断，沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡；
依据（3）确定有钠元素，一定没有钾元素，氯离子无法确定．
解答：
解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有BaCl2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子，不含钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3，无K2SO4、K2CO3，综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2SO4、K2CO3；NaCl．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子，不含钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3，无K2SO4、K2CO3，综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2SO4、K2CO3；NaCl．
点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，属于常考题．
练习册系列答案
一课一练课时达标系列答案
相关题目
含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于
Pb和
Pb说法正确的是（ ）
206 82 |
207 82 |
| A、含不同的质子数 |
| B、含不同的电子数 |
| C、含相同的中子数 |
| D、互相转化时不属于化学变化 |
下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Na+、OH-、NO3- |
| C、H+、NH4+、Fe3+、SO42- |
| D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3- |
焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应一步完成与分几步完成，反应热是不同数值 |
| B、盖斯定律解决的是化学反应过程问题 |
| C、盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题 |
| D、无法用盖斯定律计算反应热 |
元素溴是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质．只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是（ ）
| A、水、汽油、酒精 |
| B、AgNO3、NaOH、KI |
| C、NaCl、NaBr、NaI |
| D、汽油、酒精、NaCl |
露置在空气中能稳定存在的物质是（ ）
| A、亚硫酸 | B、亚硫酸钠 |
| C、氧化钠 | D、硫黄 |