题目内容
如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、铁棒是负极，发生氧化反应 |
| B、铜棒上有气体放出 |
| C、稀硫酸的pH值不断减小 |
| D、电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Fe比铜Cu活泼，形成原电池反应时，Fe为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题．
解答：
解：A．铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．铜为正极，电极方程式为2H++e-=H2↑，故B正确；
C．反应消耗H+，溶液pH增大，故C错误；
D．电池总反应为铁置换出氢气的反应，总方程式可表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确．
故选C．
B．铜为正极，电极方程式为2H++e-=H2↑，故B正确；
C．反应消耗H+，溶液pH增大，故C错误；
D．电池总反应为铁置换出氢气的反应，总方程式可表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大．
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H2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量是（ ）
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