Question

以N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

• A、1 L1 mol/L H₂SO₄，含有2N_A个H⁺
• B、500 mL 2 mol/L盐酸比100 mL 2 mol/L硫酸的导电性强
• C、1 mol Na₂S₂，含N_A个共价键
• D、标准状况下，3.36 LSO₂的质量约为9.6g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出氢离子的物质的量及数目；
B．溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，根据溶液中离子浓度大小判断两溶液中导电性强弱；
C．1 mol Na₂S₂中含有1molS-S共价键；
D．根据n=

V

22.4L/mol

计算出二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出二氧化硫的质量．

解答： 解：A．1L1 mol/L H₂SO₄中含有1mol溶质硫酸，含有2mol氢离子，含有2N_A个H⁺，故A正确；
B．2 mol/L盐酸中含有氯离子和氢离子浓度都是2mol/L，而2 mol/L硫酸溶液中含有含有氢离子浓度为4mol/L，含有硫酸根离子浓度为2mol/L，所以盐酸溶液导电性比硫酸溶液的导电性差，故B错误；
C．1 mol Na₂S₂中含有1molS-S共价键，含N_A个共价键，故C正确；
D．标况下，3.36L二氧化硫的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，0.15mol二氧化硫的质量为：64g/mol×0.15mol=9.6g，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意溶液导电性与溶质的物质的量无关，与溶液中各离子的浓度有关，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．