在一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g).此时压强为P1,再向容器中通入amol PCl5.在同温下又达到平衡时的压强为P2.则下列说法中正确的是( )A．2P1＞P2B．2P1=P2C．2P1＜P2D．P1＞P2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．在一定温度下将amol PCl₅充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl_5（g）?PCl_3（g）+Cl_2（g），此时压强为P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同温下又达到平衡时的压强为P₂，则下列说法中正确的是（　　）

A．

2P₁＞P₂

B．

2P₁=P₂

C．

2P₁＜P₂

D．

P₁＞P₂

分析容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆向移动，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍；

解答解：容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于将两个相同条件下得到平衡状态的且容积不变的容器合并为一个容器，混合气体的压强增大，平衡会向左移动，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，相同条件下气体物质的量之比等于气体压强之比，则平衡时压强小于原来的2倍；所以2P₁＞P₂，故A正确，
故选A．

点评本题考查压强对化学平衡的影响，注意容器容积不变，气体物质的量增大压强增大，本题难度中等．

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8．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO₄•5H₂O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KmnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO₂和0.1mol/LNaNO₂溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO₂的电离程度大于NO₂^-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO₂^-离子水解程度大于HNO₂的电离程度．

9．计算：常温下，在32g水中溶解8g CuSO₄，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
①该溶液中Cu²⁺和SO₄^2-的总物质的量
②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

6．下列物质中属于离子化合物的是（　　）

H₂

（NH₄）₂SO₄

13．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO₂+3C=SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BC．
A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO
C．反应温度降低 D．增大容器体积
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min
后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；
若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，则a=5.4mol/L．
（3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ•mol^-1．
判断该反应易在低温（填“高温”或“低温”）下自发进行．
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是正极，
写出a电极上发生的电极反应式CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

10．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰和O₂高温下反应，反应原理为2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）．经研究发现该反应过程为①MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂ （g） ②2MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）．
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO₂、O₂的物质的量分别为n₁和n₂，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰和O₂高温下反应的平衡常数表达式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（用P、n₁、n₂表示，分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K₁、K₂关系为K=K₁²×K₂．
（2）反应②在一定条件下能自发进行，则其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某科研小组对碳酸锰和O₂高温下反应制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图．则该制备反应合适的焙烧温度为350℃，合适的水分含量气氛条件为含水量30%．

（4）MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

7．用48g乙醇（其中的氧用¹⁸O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	生成的水分子中含有¹⁸O		B．	生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O
	C．	可能生成88g乙酸乙酯		D．	不可能生成90g乙酸乙酯

8．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）

	A．	工业上可用Cl₂制造漂白粉		B．	MgO 常用作耐高温材料
	C．	NaCl用于金属钠的冶炼		D．	Na₂CO₃是发酵粉的主要成分之一