题目内容
10．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）| A． | NaI | B． | NaBr | C． | MgI2 | D． | KBr |
分析 阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径最小、阴离子半径最大．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．
解答 解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+＞Na+＞Mg2+，阴离子半径：I-＞Br-，故Mg2+与I-离子半径比值最小，故选C．
点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意掌握电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
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20．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同素异形体 | |
| B． | ${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$电子数相同 | |
| C． | ${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分别含有44和46个中子 | |
| D． | ${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同位素 |
18．一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则CO2的质量为（ ）
| A． | 12.5g | B． | 10.5g | C． | 13.2g | D． | 24.4g |
15．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-离子数为NA | |
| C． | 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 1mol碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9NA |
2．下列有机物命名正确的是（ ）
| A |  | 1，5-二甲基-3-乙基苯 |
| B |  | 异戊二烯 |
| C |  | 2，5-二甲基-5-庚醇 |
| D | CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2 | 2-甲基-3-正丙基戊烷 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（ ）
| A． | 乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保 | |
| B． | 1mol 乙醇燃烧生成3mol水 | |
| C． | 1mol 乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2 | |
| D． | 乙醇可以制饮料 |