Question

14．将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO₂和NO的混合气体，并测得溶液中H⁺的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（　　）

• A． 6.4g
• B． 9.6g
• C． 11.2g
• D． 12.8g

Answer 1

分析 被还原的硝酸生成NO₂、NO混合物，根据N原子守恒可知，被还原的n（HNO₃）=n（NO₂+NO）；反应中硝酸有剩余，根据氢离子计算剩余硝酸物质的量，再根据N元素守恒计算Cu（NO₃）₂的物质的量，根据Cu元素守恒计算Cu的质量．

解答 解：被还原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根据N原子守恒可知，故被还原的n（HNO₃）=n（气体）=0.20mol，
剩余的n（HNO₃）=1.0 mol•L^-1×0.05L=0.05 mol，
根据N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu（NO₃）₂]=11.0 mol•L^-1×0.050L，
解得n[Cu（NO₃）₂]=0.15mol，
故m（Cu）=0.15mol×64g．mol^-1=9.6g，
故选B．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．