题目内容
化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义．
（ I）对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为ν=
（ II）．一定温度下某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol?L-1，B的浓度是4mol?L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol?L-1，则：
（1）v（B）= ，v（C）= ．
（2）在2min末，C的浓度是 ，B的浓度是 ．
（ I）对于反应2SO2（g）+O2（g）
| V2O5 |
| △ |
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为ν=
| c2-c1 |
| t2-t1 |
（ II）．一定温度下某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol?L-1，B的浓度是4mol?L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol?L-1，则：
（1）v（B）=
（2）在2min末，C的浓度是
考点：反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
分析：（Ⅰ）A、催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率；
B、增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C、降低温度，化学反应速率减小；
D、根据v=
计算判断．
（Ⅱ）（1）根据v=
计算出v（A），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算；
（2）由△C=v?△t计算出2min内△c（C）、△c（B）的大小分析．
B、增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C、降低温度，化学反应速率减小；
D、根据v=
| △c |
| △t |
（Ⅱ）（1）根据v=
| △c |
| △t |
（2）由△C=v?△t计算出2min内△c（C）、△c（B）的大小分析．
解答：
解：（Ⅰ）A、催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率，故A错误；
B、增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变，故B错误；
C、降低温度，化学反应速率减小，延长了反应达到平衡的时间，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=
，故D正确；
故答案为：D；
（Ⅱ）（1）v（A）=
=0.4mol?L -1?min-l，根据速率之比等于化学计量数之比可得：v（B）=
v（A）=
×0.4mol?L -1?min-l=0.6 mol?L -1?min-l；
v（C）=v（A）×
=0.4 mol?L -1?min-l；
故答案为：0.6 mol?L -1?min-l；0.4 mol?L -1?min-l；
（2）△c（C）=0.4 mol?L -1?min-l×2min=0.8mol/L，则2min末C的浓度为0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 mol?L -1?min-l=1.2mol/L，则2min末B的浓度为4mol/L-1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．
故答案为：0.8 mol/L；2.8 mol/L．
B、增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变，故B错误；
C、降低温度，化学反应速率减小，延长了反应达到平衡的时间，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=
| c2-c1 |
| t2-t1 |
故答案为：D；
（Ⅱ）（1）v（A）=
| 0.8mol?L-1 |
| 2min |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
v（C）=v（A）×
| 2 |
| 2 |
故答案为：0.6 mol?L -1?min-l；0.4 mol?L -1?min-l；
（2）△c（C）=0.4 mol?L -1?min-l×2min=0.8mol/L，则2min末C的浓度为0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 mol?L -1?min-l=1.2mol/L，则2min末B的浓度为4mol/L-1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．
故答案为：0.8 mol/L；2.8 mol/L．
点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度一般，注意化学反应速率计算公式、速率之比等于化学计量数之比的应用．
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