题目内容

1．下列反应中，熵值显著增加的反应是（　　）
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

分析 熵描述的是体系的混乱度，熵增加就是混乱程度增大的反应，反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加据此解答．

解答 解：A．反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）是气体减少的反应，是熵减的反应，故A错误；
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）反应前有气体，反应后无气体，是熵减的反应，故B错误；
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s），该反应是气体减少的反应，是熵减的反应，故C错误；
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l），反应物中有液体和固体，生成物中有气体生成，是熵显著增加的反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了熵增过程的判断，解题关键抓住熵增的含义，反应气体量增多则体现混乱度增大，题目难度不大，侧重于考查学生对有关知识的应用能力．

练习册系列答案
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15．X、Y、Z是三种短周期元素，Z是自然界中原子半径最小的元素，单质X2与Y2在放电条件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY3、XZ4XY3等．试写出：
（1）元素X、Y、Z的元素符号分别为：XN、YO、ZH．
（2）X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
（3）XZ3与Y2反应生成A的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在XZ4XY3的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
16．下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是（　　）
A．品红溶液B．H2S溶液C．澄清石灰水D．KMnO4溶液
13．在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/L
C．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3均为0.18mol/L
20．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$．向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x=3mol．
6．亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，发生器中鼓人空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防止爆炸    c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
（4）从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
13．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：（或写成R代表取代基或氢）
（1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯．
（2）X中含有的官能团是碳碳双键、氯原子．
（3）D→E的反应类型是消去反应．
（4）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2．
①下列有关说法正确的是ad．
a．有机物Z能发生银镜反应       b．有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
c．有机物Y的沸点比B低         d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
③Z→W的化学方程式是．
（5）高聚物H的结构简式是．
10．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
（1）写出在空气中Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液
设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g．
11．2014年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
产品标准GB5461
产品等级一级
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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